Плавиковая кислота

Плавиковая кислота и стекло. Какая кислота разъедает стекло

Еще из курса школьной химии мы помним, что все мензурки и колбы в школьной лаборатории были сделаны из стекла, поскольку оно не вступает в реакцию с большинством активных соединений, таких как кислоты. Кислоты взаимодействуют в основном с металлами, щелочами и солями, а стекло — это уже окисленный кремний, окислить его второй раз не получится. Кроме того, кремний и кислород с стекле связаны очень прочно, и разорвать такую связь очень трудно.

Единственная кислота, способная разъесть стекло, — плавиковая, представляющая собой водный раствор фтороводорода (HF). Чем же она лучше или может быть сильнее? Вовсе нет, просто процесс идет немного по другому.  Атомы кислорода во время реакции замещаются фтором, который является еще более сильным окислителем ( SiO2+4HF=SiF4(стрелка вверх) +2H2O ). На выходе получается тетрахлорид кремния (газ) и вода.

Название «плавиковая» происходит от названия минерала — плавикового шпата (СаF2), из которого получают фтороводород. Уникальной особенностью плавиковой кислоты является способность растворять стекло. Поэтому плавиковую кислоту хранят не в стеклянной посуде, а в сосудах с пластиковым или тефлоновым покрытием.

Плавиковая кислота, хотя и не является сильной кислотой, сильно ядовита и обладает слабым наркотическим действием. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. При этом антидоты практически отсутствуют, поэтому при получении кожей смертельной дозы фтороводорода человек может жить несколько суток на обезбаливающих, но без надежды на спасение.

В промышленности плавиковая кислота используется для травления стекла, очистки от породы при добыче редких металлов и многих других областях.

Обработка плавиковой кислотой.

Плавиковая кислота(HF) необходима для протравления керамической поверхности. В результате чего создается шероховатая поверхность и увеличивается площадь склеивания. Вы можете получить реставрацию с уже обработанной поверхностью (травление производиться в лаборатории), либо подготовить сами. Для применения в условиях стоматологической клиники, производятся гели плавиковой кислоты чаще 4% и 9-9,5%. Время травления для разных типов керамики может быть разным (необходимо уточнять у производителя), в среднем для полевошпатной и лейцитной стеклокерамики 4-6 минут 4% плавиковой кислотой и 1-2 минуты 9%. Для керамики e-max 20секунд 9% фтористоводородной кислотой. Более долгое использование увеличивает глубину травления, образуя хрупкий поверхностный слой.

Для стоматологов доступны гели 4% PORCELAIN ETCHANT и 9.5% PORCELAIN ETCHANT(BisCo), IPS Ceramic Etching Gel(Ivoclar Vivadent), Ultradent Porcelain Etch и др. Инструкции по некоторым из них можно почитать здесь. Поверхность, покрытая глазурью хуже поддается травлению, поэтому требуется небольшое загрубление поверхности алмазным бором, диском или пескоструиванием. Вследствие довольно высокой агрессивности плавиковой кислоты, при нанесении в полости рта, требуется тщательная изоляция, лучше всего с помощью коффердама. Места не требующие обработки изолируются с помощью защитных материалов, которые как правило продаются в комплектах для починки керамики, например BARRIER GEL(BisCo), EtchArrest(Ultradent). Можно так же использовать лавсановые матрицы или тефлоновую ленту. После протравливания следует промыть водой в течении как минимум 1 минуты, можно также нейтрализовать кислоту раствором бикарбоната натрия.

Использует

Производство фторорганических соединений

Основное применение фтористоводородной кислоты — это химия фторорганических соединений . Многие фторорганические соединения получают с использованием HF в качестве источника фтора, включая тефлон , фторполимеры , фторуглероды и хладагенты, такие как фреон . Многие фармацевтические препараты содержат фтор.

Производство неорганических фторидов

Большинство неорганических фторидных соединений в больших объемах получают из плавиковой кислоты. Прежде всего, это Na 3 AlF 6 , криолит , и AlF 3 , трифторид алюминия . Расплавленная смесь этих твердых веществ служит высокотемпературным растворителем для производства металлического алюминия . Другие неорганические фториды, полученные из плавиковой кислоты, включают фторид натрия и гексафторид урана .

Травитель, очиститель


Емкости для влажного травления

Он используется в полупроводниковой промышленности в качестве основного компонента травления Wright Etch и буферного оксидного травления , которые используются для очистки кремниевых пластин . Подобным образом он также используется для травления стекла путем обработки диоксидом кремния с образованием газообразных или водорастворимых фторидов кремния. Его также можно использовать для полировки и заморозки стекла.

SiO 2 + 4 HF → SiF 4 (г) + 2 H 2 O
SiO 2 + 6 HF → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O

Гель плавиковой кислоты от 5% до 9% также обычно используется для протравливания всех керамических зубных реставраций с целью улучшения адгезии. По тем же причинам разбавленная фтористоводородная кислота входит в состав бытовых пятновыводителей, в составах для чистки колес , в составах для чистки колес, в ингибиторах ржавчины для керамики и ткани, а также в пятновыводителях. Благодаря своей способности растворять оксиды железа, а также примеси на основе кремнезема, плавиковая кислота используется в пусконаладочных котлах, которые производят пар высокого давления. Плавиковая кислота также полезна для растворения образцов горных пород (обычно порошкообразных) перед анализом. Подобным образом эта кислота используется в кислотной мацерации для извлечения органических окаменелостей из силикатных пород. Ископаемые породы можно погрузить непосредственно в кислоту, или можно нанести пленку из нитрата целлюлозы (растворенную в амилацетате ), которая прилипает к органическому компоненту и позволяет породе растворяться вокруг него.

Нефтепереработка

В стандартном процессе нефтепереработки, известном как алкилирование , изобутан алкилируется низкомолекулярными алкенами (в основном смесью пропилена и бутилена ) в присутствии кислотного катализатора, полученного из плавиковой кислоты. Катализатор протонирует алкены (пропилен, бутилен) с образованием реактивных карбокатионов , которые алкилируют изобутан. Реакцию проводят при умеренных температурах (от 0 до 30 ° C) в двухфазной реакции.

Кислотность

В отличие от других галогеноводородных кислот, таких как соляная кислота , фтористый водород является только слабой кислотой в разбавленном водном растворе. Это частично является результатом прочности связи водород-фтор, но также и других факторов, таких как склонность HF, H 2 O и F — анионы с образованием кластеров. При высоких концентрациях молекулы HF подвергаются гомоассоциации с образованием многоатомных ионов (таких как бифторид , HF — 2 ) и протоны , что значительно увеличивает кислотность. Это приводит к протонированию очень сильных кислот, таких как соляная, серная или азотная, при использовании концентрированных растворов плавиковой кислоты. Хотя фтористоводородная кислота считается слабой кислотой, она очень агрессивна и даже разрушает стекло при гидратации.

Кислотность растворов плавиковой кислоты изменяется в зависимости от концентрации из -за взаимодействий с водородными связями фторид-иона. Разбавленные растворы являются слабокислыми с константой кислотной ионизации K a  = 6,6 × 10 — 4 (или p K a  = 3,18 ), в отличие от соответствующих растворов других галогенидов водорода, которые являются сильными кислотами ( p K a  <0 ). Концентрированные растворы фтористого водорода намного более кислотны, чем подразумевается этим значением, как показывают измерения функции кислотности H (или «эффективного pH») Гаммета . Значение H для 100% HF оценивается в диапазоне от -10,2 до -11, что сравнимо со значением -12 для серной кислоты .

С термодинамической точки зрения, растворы HF в высшей степени неидеальны , поскольку активность HF возрастает намного быстрее, чем его концентрация. Слабая кислотность разбавленного раствора иногда объясняется высокой прочностью связи H-F , которая в сочетании с высокой энтальпией растворения HF перевешивает более отрицательную энтальпию гидратации фторид-иона. Поль Жигер и Сильвия Туррелл показали с помощью инфракрасной спектроскопии, что преобладающими веществами в разбавленном растворе являются пары ионов с водородными связями H 3 О + · F — .

ЧАС 2 O + HF ⇌ H 3 О + ⋅F —

С увеличением концентрации HF увеличивается и концентрация иона дифторида водорода . Реакция

3 ВЧ ВЧ 2 + H 2 F + ⇌ {\ displaystyle \ rightleftharpoons}

является примером гомоконъюгирования .

Нанесение связующей гидрофобной смолы.

Гидрофобная смола на основе Bis-Gma и диметакрилатов(входят в состав смол композитов) позволяет создать связующую пленку между керамикой и композитом. Гидрофобность увеличивает срок службы фиксирующего цемента и реставрации в целом. Выпускаются смолы для непосредственного использования на керамике, например PORCELAIN BONDING RESIN(BisCo), так и в составе адгезивов 4 поколения, как например Heliobond(Ivoclar).

Если вместо смолы использовать адгезив 5 поколения, то мы получим более гидрофильную пленку и со временем пигментированные края реставрации

Данный этап можно пропустить и наносить сразу композит, но здесь есть определенная степень риска. Частицы наполнителя композитного цемента могут блокировать микропоры, возникшие после протравливания керамики, и смола не будет контактировать со всей поверхностью. Это конечно отразиться на силе связки.

И остается провести адгезивную обработку поверхности зуба и фиксировать реставрацию на композитный цемент.

О том, какие адгезивы подходят для непрямых керамических реставраций мы будем говорить в следующих статьях.

Применение — плавиковая кислота

Для разложения пробу обрабатывают соляной, азотной и серной кислотами. Следует избегать применения плавиковой кислоты, нагревание с которой способствует улетучиванию молибдена. При кислотном разложении пробы часть присутствующего вольфрама в форме трехокиси переходит вместе с кремнекислотой в нерастворимый остаток.

Под травлением стекла понимают обработку его поверхности химическим путем. Наиболее известным является применение плавиковой кислоты. Фтористый водород, растворяя кремниевую кислоту и образуя фтористый кремний, разъедает поверхность стекла и кварца.

Впоследствии этот метод получил широкое развитие и был использован для солянокислотных обработок карбонатных пластов. Разработка метода глинокислотной обработки призабойной зоны пласта терригенных коллекторов с применением плавиковой кислоты проводилась во ВНИИнефть с 1949 по 1956 г. Первые опытные обработки скважин были проведены на месторождении Мирзаами ( Грузия) в низкодебитных скважинах.

Материалы, приведенные в настоящем обзоре, свидетельствуют об одинаковых тенденциях развития техники в данной области в СССР и за рубежом. Заслуживают внимания и опытной проверки методы очистки, основанные на применении плавиковой кислоты, а также добавки полимеров к промывочным растворам коМ Плексообразующих реагентов и использование более широкого ассортимента органических кислот, в том числе муравьиной, оксиуксусной и сульфаминовой.

Прозрачная посуда из фторопласта-3.

Фирма Дюпон ( США) производит покрытие стеклянной лабораторной посуды отделочными составами на основе поли-тетрафторэтиленовых смол. В США сосуды для анализа горных пород с применением плавиковой кислоты изготовляют из фторопласта.

Эффективность обработки кернов растворами кислот.

При изучении шлифов под микроскопом, а также по растворению порошка отмечено, что в кернах, насыщенных нефтью, остаточное содержание карбонатного и глинистого цементов после обработки их кислотными растворами на 40 — 70 % больше, чем в образцах, которые были насыщены керосином и водой. Кривые /, 2 и 3 показывают, что с увеличением асфальтенов в нефти уменьшается эффективность обработок. С увеличением концентрации кислот в растворе с 10 % НС1 3 % БФА до 15 % НС1 5 % БФА ( кривые / и 2) и применением плавиковой кислоты вместо БФА ( кривая 3) повышается активность раствора в породе, защищенной адсорбционной пленкой асфальтенов.

Кремнефтористоводородные электролиты нашли применение главным образом при электрорафинировании свинца и реже для получения свинцовых покрытий. Эти электролиты обладают существенными преимуществами по сравнению с другими свинцовыми электролитами; в частности, они в 5 — 8 раз дешевле борфтористоводородного электролита и проще в изготовлении. В настоящее время кремнефтористово-дородную кислоту выпускают в продажу, а для борфтористоводородного электролита необходимо предварительно готовить борфтористо-водородную кислоту из борной и плавиковой кислот, причем последняя операция связана с необходимостью применения очень вредной плавиковой кислоты.

Плавиковую кислоту к солянокислотному раствору добавляют при обработке скважин, эксплуатирующих песчаные пласты с карбонатным цементом. Присутствие в растворе плавиковой кислоты предупреждает образование на забое геля кремниевой кислоты, способного закупорить поровые каналы в при-забойной зоне скважины. Добавлять плавиковую кислоту следует также при солянокислотной обработке забоя скважины с целью удаления цементной корки. Применение плавиковой кислоты рекомендуется также при обработке тонкопористых, малопроницаемых доломитовых коллекторов. Норма добавки 100 % — пой плавиковой кислоты равна 1 — 2 % на один объем со-лянокпслотпого раствора.

Фтор является наиболее ярко выраженным металлоидом. В свободном виде фтор необычайно химически активен. Он соединяется непосредственно со всеми металлами и металлоидами, за исключением кислорода и азота; сера и органические вещества, как спирт, бензол, эфир и др., загораются в атмосфере фтора. С водородом и водой фтор реагирует со взрывом: Н — f — F3 2HF, 2F2 И /) 2HF F. Фтор разрушает стекло, глину, керамиковые изделия. Получают фтор электролизом расплавленного бифторида калия KHF2 в медном U-образном сосуде. Это обусловливает применение плавиковой кислоты для травления стекла.

Утилизация Плавиковой кислоты. Утилизация кислот

Наше производство одно из немногочисленных в России, которое имеет производственные мощности для утилизации кислот.

Все кислоты достаточной степени чистоты являются ценным сырьем в химической промышленности. Они применяются в гальваническом производстве, для обработки поверхностей металлов, пассивации, травления, придания шероховатостей или наоборот полировки. Очень часто кислоты используются для синтеза других химических соединений.

Утилизируемые отходы на участке

Химические отходы Жидкие отходы

В некоторых случаях мы готовы рассмотреть варианты покупки отходов кислот, в настоящее время у нас существует потребность в отходах фосфорной кислоты.

При использовании, кислоты теряют свои первоначальные свойства. В них накапливаются соли металлов, снижается концентрация и такие растворы выводятся из производственного цикла, хотя имеют в своем составе все еще большое количество кислоты.

оборудование

Установка для утилизации кислот методом ректификации

Оборудование собрано из боросиликатного стекла, которое характеризуется высокой термической и химической стабильностью. Позволяет получать кислоты по химическим показателям от «чистый» до «химически чистый». Применяется для ректификации следующих кислот: азотной, ортофосфорной, серной, соляной и уксусной.

Требования безопасности[править | править код]

Плавиковая кислота пожаро- и взрывобезопасна. При превышении ПДК возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк лёгких. Обладает выраженным эффектом при вдыхании, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз (вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным действием.

Плавиковая кислота — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007.76 плавиковая кислота является токсичным высокоопасным веществом по воздействию на организм (2-ого класса опасности).

При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общеядовитое действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу.

При попадании в кровь через кожу связывает кальций крови и может вызвать нарушение сердечной деятельности. Ожоги площадью более чем 160 см2 опасны возможными системными токсическими проявлениями.

Токсичность плавиковой кислоты и её растворимых солей, предположительно, объясняется способностью свободных ионов фтора связывать биологически важные ионы кальция и магния в нерастворимые соли (отравление фторидами). Поэтому для лечения последствий воздействия плавиковой кислоты часто используют глюконат кальция как источник ионов Ca2+. Пострадавшие участки при ожогах плавиковой кислотой промываются водой и обрабатываются 2,5 % гелем глюконата кальция. Тем не менее, поскольку кислота проникает сквозь кожу, простого промывания недостаточно и необходимо обращение к врачу для проведения лечения. Высокую эффективность показали внутриартериальные инфузии хлорида кальция.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) плавиковой кислоты:

Вид ПДК максимально разовая (ПДКм. р.) ПДК среднесуточная (ПДКс. с.)
ПДК в воздухе рабочей зоны, мг/м³ (в пересчёте на ионы фтора) 0,5 0,1
ПДК в атмосферном воздухе, мг/м³ (в пересчёте на ионы фтора) 0,02 0,005

Почему плавиковая кислота слабая. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой

Ключевое различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой состоит в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой , тогда как Соляная кислота является сильной кислотой.   Кроме того, Плавиковая кислота способна образовывать водородные связи, в то время как Соляная кислота не способна образовывать водородные связи.

Еще одно важное различие между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в их молекулярной структуре.   Молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула соляной кислоты имеет ион хлора

  Кроме того, плавиковая и соляная кислоты являются донорами протонов.   Следовательно, эти молекулы кислоты могут ионизироваться в водных средах с выделением протонов (H+).   Эти протоны вызывают кислотность в водной среде.

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Плавиковая кислота
  3. Что такое Плавиковая кислота
  4. В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой
  5. Заключение

Что такое Плавиковая кислота?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой.   Фтористый водород представляет собой кислотное соединение, имеющее химическую формулу HF и молярную массу 20 г/моль.   Кроме того, эта кислота является исходным соединением практически для всех фторсодержащих соединений.   Пример: тефлон.   Эта кислота обладает высокой химической активностью по отношению к стеклу и умеренно активной по отношению к металлам.   Поэтому она хранится в пластиковых контейнерах. К онтейнер из тефлона слегка проницаем для этой кислоты.

Плавиковая кислота

Плавиковая кислота является слабой кислотой, так как она имеет более низкую константу диссоциации.   Диссоциация этой кислоты дает ионы гидрония (комбинация протонов и молекул воды образуют ионы гидрония) и ионы фтора.   Среди галогенводородных кислот это единственная слабая кислота. П олучают эту кислоту путем добавления концентрированной серной кислоты к минеральному флюориту (CaF2).

Что такое Соляная кислота?

Соляная кислота представляет собой водный раствор хлористового водорода.   Хлористый водород имеет химическую формулу HCl, её молярная масса составляет 36,5 г/моль.   Эта кислота имеет резкий запах.   Она применяется в качестве исходного соединения для многих неорганических химических веществ, таких как винилхлорид.

Соляная кислота

В отличие от HF, HCl является сильной кислотой, которая может полностью ионизироваться в водной среде, образуя ионы гидроксония и ионы хлорида.   Таким образом, эта кислота имеет высокое значение Ka.   Получают эту кислоту, из газообразного хлороводорода путём растворения его в воде.

В чем разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой?

Плавиковая кислота — это раствор фтористого водорода с водой.   Это слабая кислота, и она может образовывать водородные связи.   Соляная кислота — водный раствор хлористового водорода.   Это сильная кислота, и она не может образовывать водородные связи.

Кроме того, молекула Плавиковой кислоты имеет ион фтора, тогда как молекула Соляной кислоты имеет ион хлора.   При этом, обе они являются галогенводородными кислотами, у которых атом водорода связан с галогеном.   Плавиковая кислота является единственной слабой кислотой среди других галогеноводородных кислот.

Заключение — Плавиковая кислота против Соляной кислоты

Плавиковая и Соляная кислота являются галогенводородными кислотами, так как оба этих кислотных соединения имеют галогенид, связанный с атомом водорода. Разница между Плавиковой кислотой и Соляной кислотой заключается в том, что Плавиковая кислота является слабой кислотой и может образовывать водородные связи, тогда как Соляная кислота является сильной кислотой и не способна образовывать водородные связи.

Нанесение праймера для керамики.

Праймер для керамики представляет собой силан на основе ацетона и спирта. Силан- это мономер двойной функции, состоящий из силановой группы, которая входит в контакт с поверхностью керамики, и метакрилатовую группу, которая встраивается в матрицу смолы композита. Этот агент позволяет повысить увлажняемость обработанной поверхности, повышает при этом обеспечивая лучшую устойчивость к износу поверхности бондинга от влияния жидкостей.

Другими словами праймер проникает в протравленную поверхность за счет наличия растворителя, обладающего большой смачивающей способностью, затем после высушивания растворитель улетучивается и остается метакрилат, который в свою очередь встроится в смолу композита. После нанесения следует выждать 60 секунд и просушить сильной струей воздуха.

Препараты: Monobond Plus(Ivoclar), PORCELAIN PRIMER(BisCo), Ultradent Silane и др.

Применение

Крупный потребитель фтороводородной кислоты — алюминиевая промышленность.

  • Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления силикатного стекла (например — нанесение надписей — для этого стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для травления). Матовое травление получают в парах фтороводорода.
  • Для травления кремния в полупроводниковой промышленности.
  • В составе травильных, травильно-полировальных смесей, растворов для электрохимической обработки нержавеющей стали и специальных сплавов.
  • Получение фторидов, кремнефторидов и борфторидов, фторорганических соединений, а также соответствующих кислот (кремнефтороводородная кислота и борфтороводородная кислота), синтетических смазочных масел и пластических масс.
  • Для растворения силикатов при различного рода анализах.
  • В процессе алкилирования, в качестве катализатора в реакции изобутана и олефина.

Свойства

В разбавленном водном растворе фтороводород ведет себя как слабая кислота. С помощью
инфракрасной спектроскопии было показано, что в растворе диссоциация сопровождается образованием ионной пары H 3 О + · F — .

ЧАС 2 O + 2HF ⇌ H + + F + H  3 О + ⋅F — , pK a = 3,17

Эта ионная пара была охарактеризована в кристаллическом состоянии при очень низкой температуре. Дальнейшая ассоциация была охарактеризована как в растворе, так и в твердом состоянии.

HF + F — ⇌ HF 2 — лог K = 0,6

Предполагается, что полимеризация происходит при увеличении концентрации. Это предположение подтверждается выделением соли тетрамерного аниона H 3 F 4
и данными низкотемпературной рентгеновской кристаллографии. Не все частицы, присутствующие в концентрированных водных растворах фтороводорода, охарактеризованы; в дополнение к HF 2 — которая , как известно формирование других полимерных видов, Н п-1 Р п — , весьма вероятно.

Функция кислотности Гаммета , H , для 100% HF оценивается в диапазоне от -10,2 до -11. что сопоставимо со значением -12 для серной кислоты .

Растворы плавиковой кислоты разрушают стекло, поэтому их хранят и используют в сосудах из тефлона

Они атакуют кожу человека , поэтому с ними необходимо обращаться с особой осторожностью: см. ниже.

Классы опасности кислот: некоторые примеры

Кислоты можно назвать едва ли не самым опасным классом химических веществ. Они не только оказывают явное негативное воздействие (ожоги, раздражения), но и являются ядовитыми, токсичными веществами. Существует некое разделение веществ по классам опасности:

  • 1-й класс опасности — вещества чрезвычайно опасные. К этому классу относятся некоторые кислоты, среди которых терефталевая.
  • 2-й класс опасности — вещества высокой опасности. Не только фтороводородная кислота относится к этому классу, но и серная.
  • 3-й класс опасности — умеренно опасные вещества. Азотная кислота может служить примером веществ этого класса, а также соляная и некоторые другие.
  • 4-й класс опасности — малоопасные вещества. К этому классу относится углекислота.

Именно поэтому существуют строгие правила работы с тем или иным веществом, которые не нужно нарушать. При условии, что вам дорого ваше здоровье.

Влияние на организм человека

Обычно люди подвергаются воздействию плавиковой кислоты в результате потребления искусственно фторированной воды, сжигания угля или при выбросе промышленных отходов, которые попадают прямо в воздух.

При попадании внутрь

Неспособность дышать из-за отека горла, боли в животе. Вызывает ожоги в пищеводе и желудке с риском перфорации.

При вдыхании

Губы и ногти становятся голубоватыми, появляется озноб, удушье, кашель. Может вызывать бронхопневмонию и отек легких.

При контакте с кожей и глазами

Вызывает крайне болезненные ожоги кожи, некроз тканей, трудно заживающие раны и даже повреждения костей. 

При попадании в глаза вызывает необратимое повреждение зрительного нерва и слепоту.

Здоровье и безопасность


Ожог руки плавиковой кислотой

Плавиковая кислота не только сильно разъедающая жидкость, но и сильный контактный яд . Из-за способности фтористоводородной кислоты проникать в ткани отравление может легко произойти при контакте с кожей или глазами, а также при вдыхании или проглатывании. Симптомы воздействия фтористоводородной кислоты могут быть не сразу очевидны, и это может дать ложную уверенность жертвам, заставляя их откладывать лечение. Несмотря на раздражающий запах, HF может достигать опасного уровня без явного запаха. ВЧ нарушает функцию нервов, а это означает, что первоначально ожоги могут быть безболезненными. Случайные воздействия могут остаться незамеченными, отсрочить лечение и увеличить степень и серьезность травмы. Симптомы воздействия HF включают раздражение глаз, кожи, носа и горла, ожоги глаз и кожи, ринит , бронхит , отек легких (скопление жидкости в легких) и повреждение костей.

Производство

Плавиковая кислота была впервые получена в 1771 году Карлом Вильгельмом Шееле . В настоящее время его в основном получают путем обработки минерального флюорита CaF 2 концентрированной серной кислотой при температуре ок. 265 ° С.

CaF 2 + H 2 SO 4 → 2 HF + CaSO 4

Кислота также является побочным продуктом производства фосфорной кислоты из апатита / фторапатита . При переваривании минерала серной кислотой при повышенных температурах выделяется смесь газов, включая фтористый водород, который может быть восстановлен.

Из-за своей высокой реакционной способности по отношению к стеклу плавиковая кислота хранится в пластиковых контейнерах.

Плавиковую кислоту можно найти в природе, она высвободилась в результате извержения вулкана.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий